Ifølge størrelsen af ioniseringsgraden af syrer i vandige opløsninger er der stærke syrer og svage syrer, det antages generelt, at stærke syrer er fuldstændig ioniserede i vandige opløsninger, såsom saltsyre og salpetersyre; Svage syrer ioniseres delvist i vandige opløsninger, såsom eddikesyre og kulsyre.
Stærke syrer: perchlorsyre, jodbrintesyre, svovlsyre, brombrintesyre, saltsyre, salpetersyre, jodsyre osv.
Mellemstore og stærke syrer: oxalsyre (oxalsyre), sulfit, phosphorsyre, pyruvat, nitrit
Svage syrer: kulsyre (nogle mennesker tror, det er en middelstærk syre), citronsyre, flussyre, æblesyre, gluconsyre, myresyre, mælkesyre, benzoesyre, akrylsyre, eddikesyre (eddikesyre), propionsyre , stearinsyre, svovlbrintesyre, hypochlorsyrling, borsyre
Iltholdige syrer, den mere almindelige kaldes en syre, og andre oxygenholdige syrer er navngivet efter oxidationstallet for det syredannende grundstof er højere eller lavere end for en syre, eller om der er en peroxy-OO struktur. For eksempel HClO3-chlorsyre (oxidationstal for chlor plus 5), perchlorsyre HClO4 (oxidationstal plus 7), chlorsyrling HClO2 (oxidationstal plus 3) og hypochlorsyre HClO3 (oxidationstal plus 1). ₈ 8: HSO og H₂S₂O₈ indeholder OO-bindingen og kaldes peroxymonosulfuric acid og peroxydisulfuric acid. Syren produceret af to simple oxy-holdige syrer efter reduktionen af et vandmolekyle kaldes pyroacid (eller en reduktion af en syre), og basegruppen dannet ved fjernelse (hele) af hydroxidgruppen af den simple oxy- indeholdende syre opkaldt efter præfikset, såsom ─SO─ kaldes thioylgruppe, CrOCl kaldes chromioylchlorid. Hvis den kemiske formel for oxy-syre skrives som MO(OH)(M er et metal), kan styrken af almindelig oxy-syre bedømmes efter værdien: =0 Meget svag syre, såsom borsyre H3BO3
