Carbinol

Methanol blev først fremstillet ved trædestillation, så methanol kaldes også træsprit, og brugen af ​​denne metode blev gradvist ophørt efter 1920. Næsten al methanol fremstilles ved katalytisk omdannelse af syntesegas - kulilte og brint, dvs.
CO+2 -- ZnO/Cr2O3,400℃, 20 ~ 30MPa -- >CH3OHΔH=-92KJ/mol
I de sidste 20 år kan aktiveret kobberoxid som katalysator reageres ved 250 grader, 5 ~ 10 MPa betingelser, hvilket er mere økonomisk end ovenstående betingelser.
Fraktioneret destillation af methanol fra vand, renheden kan nå omkring 99 procent , for at fjerne næsten 1 procent af vandet, kan tilføje en passende mængde af magnesium, methanol og magnesium reaktion, for at producere magnesium methanol, det reagerer med vand for at producere uopløseligt magnesium oxid og methanol, ved destillation af vandfri methanol (mere end 99,9 procent).
På nuværende tidspunkt er syntese den vigtigste metode til fremstilling af methanol.
Højtryksmetoden er den tidligste og mest udbredte industrielle methanolsynteseteknologi. Højtryksproces refererer til processen med at syntetisere methanol ved 300 ~ 400 grader, 30 ~ 35 MPa under høj temperatur og højt tryk ved hjælp af zink-chrom katalysator. [1] Råmaterialer er kul, vand og luft, brint og kulilte opnås ved reaktionen af ​​vandgas, og kan bruges til at syntetisere methanol efter støvfjernelse, afsvovling, omdannelse og vask. Katalysatoren ZnO, chromtrioxid, 300 ~ 400 grader, 200 ~ 300 atmosfærisk tryk, ligevægt methanol dampindhold på 10 procent, efter afkøling, separation, rå methanol i lagertanken, brint og kulilte kan fortsætte med at genbruge. Renheden af ​​rå methanol er 80 ~ 93 procent, de vigtigste urenheder er vand, ethanol, dimethylether, isobutanol, og renheden kan nå 99 procent efter raffinering.
Lavtryksmetode. ICl lavtryksmetode, Lurgi lavtryksmetode; Lavtryksmetoden har den økonomiske fordel ved lave omkostninger, og reaktionstemperaturen reduceres også ved at bruge aktiv kobberkatalysator.
På nuværende tidspunkt er råvarerne til fremstilling af methylgær gradvist skiftet til olie og naturgas i stor skala, og det kemiske netværk kan blande metan og oxygen i et volumenforhold på 9:1 i det naturgasproducerende område, og reagere for at producere methanol gennem kobberrør under betingelserne 200 grader C og 100 atmosfærer.